WWW.LIB.KNIGI-X.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Электронные матриалы
 

«Федеральное государственное образовательное бюджетное учреждение высшего профессионального образования «Поволжский государственный ...»

Федеральное государственное образовательное бюджетное учреждение

высшего профессионального образования

«Поволжский государственный университет телекоммуникаций и информатики»

«УТВЕРЖДАЮ»

Декан факультета ИСТ

наименование факультета

Салмин А.А..

.

подпись, Фамилия И.О.

« 1 » сентября 2014г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

химия.

наименование учебной дисциплины (полное, сокращенное) Направление подготовки: 09.03.02 (230400.62) Информационные системы и технологии Профиль подготовки: Информационные системы и технологии Квалификация выпускника: Бакалавр.

. ИСТ Факультет наименование факультета физики..

Кафедра наименование кафедры Курс I семестр 1.

.

очное - полное.

Форма обучения очная (заочная) – полная (сокращенная, ускоренная) Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры физики.

Протокол № 1 от « 29 » августа 2014г.

Заведующий кафедрой физики.

наименование кафедры Глущенко А.Г..

.

подпись, Фамилия И.О.

« 29 » августа 2014г.

Самара Рабочая программа дисциплины «химия»

Рабочая программа предназначена для преподавания дисциплины «химия» студентам I курса в 1 семестре дневной формы обучения по направлению: 09.03.02 (230400.62) Информационные системы и технологии.

Рабочая программа составлена с учётом Федерального Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по направлениям 09.03.02 (230400.62) Информационные системы и технологии, утверждённого 14.01.2010 приказом № 25 Министерства образования и науки Российской Федерации

–  –  –



1. Цели и задачи дисциплины

Целью преподавания дисциплины является:

Создание у студентов достаточной теоретической подготовки в области химии, обеспечивающей будущим инженерам возможности использования полученных знаний в тех областях техники, в которых они специализируются.

Создание у студентов способности представлять адекватную современному уровню знаний научную картину мира на основе знания основных положений, законов и методов естественных наук и математики (ПК-1).

Создание у студентов способности выявлять естественную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, привлечь для их решения соответствующий физико-математический аппарат (ПК-2).

Формирование у студентов научного мышления и современной естественнонаучной картины мира.

Усвоение основных химических явлений и процессов и законов классической и современной химии, помогающих студентам в дальнейшем решать инженерные задачи.

Ознакомление студентов с современной научной аппаратурой и выработка начальных навыков проведения научных исследований.

В курсе изучаются общая и неорганическая химия; квантовая теория; химия твердого тела; некоторые вопросы органической химии.

2. Место дисциплины в учебном процессе (структуре ООП) Дисциплина относится к циклу естественнонаучных дисциплин и федеральному компоненту основной образовательной программы (ООП).

Основные положения дисциплины должны быть использованы при изучении следующих дисциплин:

1. Физика.

2. Экология.

3. Требования к уровню освоения дисциплины

Студент, изучивший курс «химии», должен:

1. Знать: основные понятия, законы и модели общей и неорганической химии, квантовой теории, термодинамики, химии твердого тела; основы органической химии.

(ОК-10)

2. Знать: химические явления и процессы, протекающие в материалах. (ОК-10)

3. Знать: методы теоретического и экспериментального исследования в химии.

4. Уметь: научно анализировать социально значимые проблемы и процессы, умение использовать на практике методы гуманитарных, экологических, социальных и экономических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности (ОК-4).

5. уметь использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-10);

6. Владеть: культурой мышления, способность к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей ее достижения (ОК-1) иметь представление о современной естественнонаучной картине мира.

уметь решать задачи на основные законы химии, анализировать полученные результаты, формулировать постановку задач, давая оценку точности полученных результатов, пояснять метод решения; проводить экспериментальные оценки величин, входящих в законы.

иметь навыки лабораторных исследований химических процессов с использованием вычислительной техники.

иметь опыт постановки и решения задач по установлению влияния химического состава на параметры и свойства материалов.

–  –  –

5.3. Разделы дисциплины и виды занятий Разделы дисциплины, изучаемые в 1-м семестре № Наименование разделов Виды учебной работы

–  –  –

6.4. Самостоятельное изучение разделов дисциплины № раздела Вопросы, выносимые на самостоятельное изучение Электронное строение атома. Основные сведения о строении атома. Стационарные 1 состояния электронов и квантовые переходы. Кинетика квантовых переходов.

Спонтанное и вынужденное испускание фотонов. Формула Планка.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов. Порядковый номер элемента. Период. Группы элементов.

2 Периодическое изменение свойств элементов. Вертикальная периодичность.

Горизонтальная периодичность. Диагональная периодичность.

Ковалентная связь. Способы её образования. Характеристика -связи и -связи.

Характерные особенности ковалентной связи. Направленность, насыщаемость, целочисленность. Валентные углы. Геометрическая структура молекулы. Кратные связи. Валентность элемента и степень окисления.

Агрегатное состояние вещества. Твердое состояние вещества.

Кристаллическое состояние вещества. Классификация кристаллических форм.

3 Природные кристаллы. Закон постоянства гранных углов. Внутреннее строение кристаллов. Аморфное состояние вещества. Особенность аморфного состояния по сравнению с кристаллическим состоянием. Жидкости. Сравнительная характеристика по отношению к твердым телам и газам. Газообразное состояние.

Понятие ассоциатов. Плазменное состояние вещества. Низкотемпературная и высокотемпературная плазма.

5 Доли, концентрации. Растворимость.

Растворы электролитов. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Сильные электролиты. Активность ионов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости Поведение энтальпии в системах, не содержащих газов. Энтропия при 8 адиабатическом процессе. Энтропия при изобарном процессе. Энтропия при изотермическом процессе.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Энергия активации реакций.

Химическое равновесие. Константа равновесия реакции. Пр ин цип Л е Ша тель е.

Энергетические эффекты при образовании растворов. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

Основы электрохимических процессов. Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

Химические источники электрической энергии. Классификация гальванических элементов. Скорость электрохимических процессов. Электродная поляризация.

Коллоиды и коллоидные растворы. Коллоиды. Суспензоиды. Ассоциативные, или 14 мицелярные коллоиды. Молекулярные коллоиды. Магнитные и оптические свойства комплексных соединений.

Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ.

Аналитический сигнал. Химический, физико-химический и физический анализ.

Методы исследования строения вещества. Спектроскопия. Рентгеноструктурный анализ. Дисперсный анализ. Хроматография.

Предельные и непредельные углеводороды. Ароматические и галогенпроизводные 16 углеводороды. Спирты и фенолы. Простые эфиры. Альдегиды и кетоны. Жиры.

Углеводы. Амины. Аминокислоты и белки.

17 Полимеры и олигомеры. Комплементарность. Химические волокна. Пластмассы.

–  –  –





7.2. Средства обеспечения дисциплины 7.2.1. Методические указания и материалы по видам занятий

1) Методические указания к лабораторным занятиям:

Методические указания к практическим занятиям для студентов дневной, заочной и дистанционного обучения для всех специальностей ПГАТИ / Логинов Н.П., Гончарова Г.Н., под ред. Глушенко А.Г. — Самара: Типогр. ПГАТИ, 2007.

7.2.3. Контрольные вопросы для самоподготовки Раздел 1. Общая и неорганическая химия Предмет изучения химии. Методы химических исследований: опыты, наблюдения, 1.

гипотезы, теории, эксперименты. Понятия и представления химии. Принципы и законы. Этапы развития химии. Единицы измерения применяемых в химии величин. Система единиц СИ.

2. Строение вещества. Периодический закон Д.И. Менделеева.

1) Строение атомов химических элементов.

2) Основные понятия и законы. Номенклатура неорганических элементов. Международная система единиц, применимая в химии.

3) Электронное строение атома. Основные сведения о строении атома. Волновое уравнение.

Квантовые числа.

4) Атомные орбитали. Энергетические уровни и подуровни в атомах. Функция радиального распределения вероятности.

5) Энергетические уровни и подуровни в атомах. Структура атомов. Многоэлектронные атомы.

Магнитные и энергетические характеристики атомов.

6) Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов. Порядковый номер элемента. Период. Группы элементов.

7) Периодическое изменение свойств элементов. Вертикальная периодичность. Горизонтальная периодичность. Диагональная периодичность.

3. Химическая связь и строение вещества.

1) Химическая связь и строение молекул. Электроотрицательность. Общие сведения о химической связи.

2) Ковалентная связь. Способы образования ковалентной связи. Характеристика -связи и -связи.

Характерные особенности ковалентной связи. Направленность, насыщаемость, целочисленность.

Валентные углы. Геометрическая структура молекулы.

3) Кратные связи. Валентность элемента и степень окисления. Структура ковалентных молекул типа AB. Полярность ковалентной связи. Энергия связи.

4) Основная физическая идея метода валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей.

5) Ионная связь. Отличие ионной и ковалентной связей. Классификация ионов: простые, сложные.

Притяжение разнозаряженных ионов. Структура ионного соединения.

6) Метод молекулярных орбиталей (МОЛКАО). Функция молекулярных орбиталей. Вероятность электронного распределения. Полная энергетическая диаграмма.

7) Агрегатное состояние вещества. Твердое состояние вещества. Кристаллическое состояние вещества. Классификация кристалллических форм. Природные кристаллы. Закон постоянства гранных углов. Внутреннее строение кристаллов. Аморфное состояние вещества. Особенность аморфного состояния по сравнению с кристаллическим состоянием.

8) Жидкости. Сравнительная характеристика по отношению к твердым телам и газам.

9) Газообразное состояние. Понятие ассоциатов. Плазменное состояние вещества.

Низкотемпературная и высокотемпературная плазма.

10) Промежуточные состояния вещества. Жидкие кристаллы. Температура просветления.

Нанокристаллы: их состояние; особенности состояния вещества.

4. Классы неорганических соединений

1) Классификация по составу и свойствам. Бинарные, многоэлементные соединения.

Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли, пероксиды.

5. Способы выражения состава растворов.

1) Доли, концентрации. Растворимость.

6. Равновесия в растворах электролитов.

1) Растворы электролитов. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.

2) Сильные электролиты. Активность ионов.

3) Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости.

7. Окислительно-восстановительные реакции.

1) Основные понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель.

2) Окислительно-восстановительные, или редокси-процессы.

3) Направление окислительно–восстановительных реакций.

8. Основы химической термодинамики

1) Энергетика химических реакций. Энтальпия и Энтропия.

2) Изменение энтальпии при различных процессах. Чем определяется энтальпия.

Поведение энтальпии в системах, не содержащих газов.

3) Уравнение и понятие энтропии. Энтропия правильного кристалла: причины возрастания энтропии; изменение энтропии при химических процессах; энтропия, как функция состояния.

4) Термодинамическая обратимость. Энтропия при адиабатическом процессе.

Энтропия при изобарном процессе. Энтропия при изотермическом процессе.

5) Энергия Гиббса. Связь энергии Гиббса с энтальпией, энтропией и температурой.

Изменение энергии Гиббса при изобарно-изотермическом процессе. Зависимость протекания реакций от температуры и давления.

9. Химическая кинетика и катализ

1) Скорость химических реакций. Энергия активации реакций.

10. Химическое равновесие

1) Химическое равновесие. Константа равновесия реакции. Принцип Ле Шателье.

11. Общие свойства растворов

1) Идеальные растворы. Реальные растворы. Энергетические эффекты при образовании растворов.

2) Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворителя. Осмотическое давление растворителя.

12. Электрохимические процессы. Электролиз

1) Основы электрохимических процессов. Химические источники электрической энергии.

2) Основные понятия, определения и законы Фарадея.

3) Электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

4) Стандартный водородный электрод. Электрохимический ряд напряжений металлов.

5) Классификация электродов. Потенциал разложения при электролизе.

6) Последовательность протекания электродных процессов при электролизе. Применение электролиза.

13. Гальванический элемент. Коррозия металлов

1) Химические источники электрической энергии.

2) Классификация гальванических элементов.

3) Скорость электрохимических процессов.

4) Электродная поляризация.

5) Основные характеристики коррозионных процессов.

6) Химическая коррозия.

7) Электрохимическая коррозия.

8) Защита от коррозии.

14. Физическая химия и коллоидная химия

1) Классификация и термодинамика дисперсных систем. Коллоиды и коллоидные растворы. Суспензоиды. Ассоциативные, или мицелярные коллоиды. Молекулярные коллоиды.

2) Магнитные и оптические свойства комплексных соединений.

3) Устойчивость дисперсных систем.

4) Электрокинетические явления.

15. Аналитическая химия

1) Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ. Аналитический сигнал.

2) Химический, физико-химический и физический анализ.

3) Методы исследования строения вещества. Спектроскопия. Рентгеноструктурный анализ.

4) Дисперсный анализ. Хроматография.

16. Органическая химия

1) Общая характеристика органических соединений.

2) Теория химического строения органических соединений.

3) Классификация органических соединений.

4) Предельные и непредельные углеводороды.

5) Ароматические и галогенпроизводные углеводороды.

6) Спирты и фенолы.

7) Простые эфиры.

8) Альдегиды и кетоны. Жиры. Углеводы.

9) Амины. Аминокислоты и белки.

17. Высокомолекулярные соединения (ВМС)

1) Полимеры и олигомеры.

2) Комплементарность.

3) Химические волокна.

4) Пластмассы.

7.2.4. Критерии оценки знаний, умений и навыков Итоговой формой контроля знаний, умений и навыков по дисциплине является зачет. Зачет проводится по билетам, которые включают 2-3 теоретических вопроса и 1-3 задачи.

Оценка знаний производится по следующим критериям:

отметка «зачтено» выставляется студенту теоретическому курсу, при полной отработке практических занятий, если ответы его по билету соответствуют, по крайней мере, критериям удовлетворительной оценки.

оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, обнаружившему знание основного учебного материала в объеме, необходимом для дальнейшей учебы и предстоящей работы по профессии, справляющимся с выполнением заданий, предусмотренных программой, знакомый с основной литературой, рекомендованной программой. Как правило, оценка "удовлетворительно" выставляется студентам, допустившим погрешности в ответе на экзамене и при выполнении экзаменационных заданий, но обладающим необходимыми знаниями для их устранения под руководством преподавателя;

оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, обнаружившему пробелы в знаниях основного учебно-программного материала, допустившему принципиальные ошибки в выполнении предусмотренных программой заданий, не ознакомившемуся с основной литературой, предусмотренной программой, и не овладевшему базовыми знаниями, предусмотренными по данной дисциплине и определенными соответствующей программой курса (перечень основных знаний и умений, которыми должны овладеть студенты, является обязательным элементом рабочей программы курса).

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины

8.1. Учебно-лабораторное оборудование Для проведения лабораторного практикума предназначены специализированные лаборатории — а.7-06, а.7-08.

Все лабораторные работы выполняются на макетах или компьютерах с использованием специализированных программ, в учебных лабораториях.



Похожие работы:

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "ТОМСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ" (ТУСУР)...»

«ЛОГИЧЕСКОЕ ПРОГРАММИРОВАНИЕ 1 6. БАЗЫ ДАННЫХ, ОСНОВАННЫЕ НА ЛОГИКЕ В логическом программировании база данных рассматривается как набор фактов (аксиом). Выполнение запроса выполн...»

«Информатика, вычислительная техника и инженерное образование. – 2012. № 2 (9) Раздел I. Эволюционное моделирование, генетические и бионические алгоритмы УДК 004.896 Д.В. Заруба, Д.Ю. Запорожец, Ю.А. Кравченко ИСПОЛЬЗОВАНИЕ...»

«Министерство общего и профессионального образования Ростовской области Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Ростовской области "Ростовский–на–Дону колледж связи и информатики" УТВЕРЖДАЮ Директор ГБПОУ РО "РКСИ М.Б. Стрюков ПРОГРАММА ускоренной подг...»

«Санкт-Петербургский государственный университет Кафедра математического моделирования энергетических систем Иванова Анастасия Александровна Выпускная квалификационная работа бакалавра Математиче...»

«Электронный журнал "Труды МАИ". Выпуск № 50 www.mai.ru/science/trudy/ УДК 621.396 Математическая модель смещения фазовых центров антенн при высокоточном местоопределении в глобальных навигационных комплексах А.Н.Подкорытов Аннотация...»

«ЗАПРОГРАММИРОВАННЫЙ УСПЕХ "Кредитный конвейер" на базе IBM FileNet Content Manager www.iba.by IBM FileNet Content Manager Занесение информации Сканирование Импорт из внешних систем и хранилищ Интеграция с внешними системами и приложениями Управление информацией Управление пра...»

«Правительство Санкт-Петербурга Комитет по информатизации и связи СПб ГУП "СПб ИАЦ" Электронный кабинет должностного лица Программный комплекс "Обработка обращений по государственным услугам" Руководство п...»

«Математические УДК 004.55, 004.657, структуры и моделирование 004.658.6, 007, 378.141.21 2016. № 4(40). С. 116–121 РАЗРАБОТКА В ОМГУ НОВОЙ ИНФОРМАЦИОННОЙ СИСТЕМЫ ПРИЁМА В ВУЗ Т.А. Погромская к.т.н., начальник отдела web-технологий управления информатизации ОмГУ, e-mail: pta@omsu.ru Омский...»

«Информатика, вычислительная техника, обработка и защита информации УДК 681.518.5:681.5.08 АЛГОРИТМ РАСПОЗНАВАНИЯ НАЧАЛА ВДОХА/ВЫДОХА В СТРУКТУРЕ КОМПЛЕКСОВ КОРРЕКТИРУЮЩЕГО ВОЗДЕЙСТВИЯ НА ДЫХАТЕЛЬНУЮ СИСТЕМУ ЧЕЛОВЕКА Н.В. Ивахно, С.С. Федоров, А.Н. Чуков Рассмотрена структура автоматизированных комплекс...»








 
2017 www.lib.knigi-x.ru - «Бесплатная электронная библиотека - электронные матриалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.